Амфотерный

а-mini

АМФОТЕРНЫЙ, двойственный, двоякий - название, применяемое в химии к некоторым элементам и электролитам. 1) Амфотерными элементами называются элементы, образующие как положительные, так и отрицательные ионы, т. е. способные, в зависимости от характера другого элемента, с которым они вступают в соединение, проявлять химическое сродство то в одном, то в другом направлении. Типичным амфотерным элементом является теллур, который, с одной стороны, образует такое соединение, как теллурид калия (К2Те), где теллур играет роль аниона, с другой - такое соединение, как четыреххлористый теллур (ТеСl4), где он играет роль катиона. Недавно к амфотерными элементам был присоединен также и водород. Опыт показал, что при электролизе расплавленного гидрида лития (водородистого лития, LiH) водород выделяется, подобно галоидам, на аноде. Т. о. в гидриде лития водород заряжен отрицательно, а литий положительно (Н' и Li·), в то время как в хлористом водороде мы имеем Н· и Li'. По современным взглядам, амфотерность принципиально является возможной у всех элементов (за исключением, м. б., цезия и фтора), т. к. каждый атом способен, в зависимости от природы реагирующего с ним атома, то отщеплять электроны (образуя положительный ион), то присоединять электроны (образуя отрицательный ион). 2) Амфотерные электролиты. Наряду с ясно выраженными основаниями и кислотами существуют также и промежуточные типы - амфотерные электролиты, или амфолиты, являющиеся одновременно и слабыми кислотами и слабыми основаниями. Такие амфотерные электролиты дают соли как с щелочами, так и с кислотами. В растворе они отщепляют одновременно ионы Н· и ОН'. Так, например, гидрат окиси цинка диссоциирует на ионы двояко:

Гидрат окиси цинка диссоциирует на ионы двояко

Водный раствор амфотерных электролитов показывает слабокислую или слабощелочную реакцию, в зависимости от того, преобладает ли диссоциация по схеме (1) или (2). Если прибавить сильную кислоту, то равновесие (1) передвигается вправо, а равновесие (2) - влево; прибавление щелочи действует в обратном смысле. Этим объясняется тот факт, что по отношению к сильным кислотам амфотерные электролиты проявляют основные свойства, а по отношению к сильным щелочам - кислотные. Амфотерные электролиты можно разделить на два класса, в зависимости от того, содержат ли они отдельную кислотную и отдельную основную группу или нет. К последним относятся гидраты окислов некоторых металлов: Аl(ОН)3, Pb(OH)2, Zn(OH)2 и другие; к амфолитам первого типа относятся, например, аминокислоты. Аминоуксусная кислота NH2·CH2·COOH благодаря группе NH2 носит характер основания, благодаря же группе СООН она является кислотой. Амфотерный характер показывают также и белковые вещества, что играет важную роль в биологических процессах.

 

Источник: Мартенс. Техническая энциклопедия. Том 1 - 1927 г.