Аллотропия

АллотропияАЛЛОТРОПИЯ, способность многих элементов существовать в нескольких видоизменениях (аллотропные формы или модификации), отличающихся друг от друга своими физическими и химическими свойствами. Так, например, углерод встречается в форме: 1) алмаза, образующего твердые, прозрачные, не проводящие электричества кристаллы, удельный вес 3,5, и 2) графита, представляющего мягкое черное тело, хорошо проводящее электричество и сгорающее на воздухе. Различают два рода аллотропных модификаций: 1) Энантиотропные, переходящие друг в друга при определенных температурах и давлении (пример: ромбическая сера, устойчивая ниже 94,5°С, переходит при нагревании выше этой температуры в моноклиническую серу; обратно, моноклиническая переходит при той же температуре в ромбическую; магнитное железо переходит при 770°С в немагнитное железо); эти модификации характеризуются тем, что температура превращения лежит ниже их точки плавления.

2) Монотропные, при которых только одна модификация, неустойчивая, переходит в другую, устойчивую; обратный переход возможен лишь через другие состояния, при значительной затрате энергии; температура превращения лежит выше их температуры плавления (например, желтый фосфор легко переходит при нагревании без доступа воздуха в красную модификацию; красный же в желтый не переходит, и лишь пары его при конденсации переходят в желтый). Существование аллотропных форм объясняется тем, что молекулы элемента, составляющие аллотропную форму, состоят из разного числа атомов (кислород О2 и озон О3).

 

Источник: Мартенс. Техническая энциклопедия. Том 1 - 1927 г.